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Para cumprir com os objetivos de caráter científico o programa de Química deve ser visto de modo a desenvolver no aluno as capacidades: observação e descrição de fenômenos e utilização de modelos para a sua interpretação, o uso de aparelhagem básica no manuseio de materiais e obtenção e/ou operação de dados experimentais.Estas capacidades são os meios que possibilitam explorar as contribuições da Química no conhecimento da Natureza, no desenvolvimento de qualidades individuais e na melhoria das condições sócio-econômicas da Humanidade.
Alguns itens do programa são aqui destacados para esclarecer melhor o que se pretende atingir com os enfoques e objetivos citados: O item "5. Classificação Periódica" deve ser explorado constantemente ao longo dos outros itens do programa, destacando-se sua utilidade.
No item "6.1." deve-se restringir aos modelos clássicos, nos seus aspectos qualitativos apenas, sem preocupação com modelos quânticos (orbitais atômicos, moleculares, hibridização, etc). Nos itens "6.3. Configuração Espacial e Ligação Química" e "6.5 - Número de Coordenação em Função de Estruturas Tridimensionais são excessivamente vastos e complexos, por isso devem ser restritos a estruturas simples e típicas como a água, dióxido de carbono, amônia, cloreto de sódio,metano, etc. Os itens de química descritiva, distribuídos ao longo do programa, devem se restringir aos casos mais representativos e mais simples possíveis. Como exemplo, no item "15.2", restringe-se na glicose, sacarose, amido, celulose e triglicéridos de ácidos graxos, no caso de hidratos de carbono e lipídeos.
No item "16. Química do mundo em transformação" espera-se, além do destaque da importância do tema, a aplicação dos princípios fundamentais desenvolvidos nos outros itens do programa e a restrição a casos simples, sem necessidade de aprofundamento de caráter científico e/ou tecnológico.As cinco atividades listadas a seguir, e designadas pelas letras A, B, C, D e E, indicam o que se pretende prioritariamente de cada estudante nos diversos itens do programa, onde essas letras figuram entre parênteses. - Descrever qualitativamente (conceituar).
- Descrever qualitativamente usando representações usuais da Química (fórmulas, nomes, etc.).
- Descrever qualitativamente, utilizando as representações usuais da Química e explicando em termos de conceitos (formais e operacionais) da teoria atômico-molecular.
- Operar representações quantitativas (números, tabelas, equações, gráficos, etc) em cálculos e problemas.
- Descrever (conceituar) qualitativamente e manusear, quando possível, os materiais e suas transformações a nível introdutório.
Segue abaixo nosso Conteúdo Programático do Curso de Química para o ensino médio Substâncias químicas - Ocorrência na natureza. (A)
- Processos usuais de purificação. (E)
- Símbolos e fórmulas na representação de átomos e moléculas. (B)
- Alotropia. (B)
- Massas atômicas e massas moleculares. (B, D)
- Constante de Avogadro, quantidade de substância, mol, massas molares. (B, D)
- Caracterização e Identificação de substâncias. (C)
Estudo geral dos gases - Pressão, volume, temperatura, quantidade de substância (Leis de Boyle e de Gay-Lussac, Princípio de Avogadro e equação geral dos gases ideais). (C, D)
- Energia cinética média das moléculas de um gás. (C)
- Misturas gasosas - pressão parcial (Lei de Dalton). (C, D)
- Noção de um gás real. (B)
Estudo geral dos líquidos e sólidos - Caracterização do estado líquido e do estado sólido. (B)
- Pressão de vapor de um líquido puro e de uma solução. (C, D)
- Tipos de soluções, soluções eletrolíticas e não eletrolíticas. (C)
- Propriedades coligativas. (C, D)
- Porcentagem, molaridade, molalidade e fração molar de soluções. (C, D)
- O estado coloidal. (C, E)
Estrutura dos átomos - Prótons, elétrons e nêutrons. (C)
- Níveis de energia e distribuição eletrônica. (C)
- Número atômico, número de massa, isótopos. (C)
- Energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade. (C, D)
- Radioatividade, radioisótopos e meia-vida. (C)
Classificação periódica - Correlações entre propriedades das substâncias químicas e posição dos elementos na Classificação Periódica. (C)
Ligação química - Modelo iônico, covalente e metálico para ligações químicas. Interações intermoleculares: Ligações de Van der Waals e Ligação de Hidrogênio. (C)
- Ligação Química e propriedades das substâncias. (C)
- Configuração Espacial e Ligação Química. (C)
- Polaridade e assimetria molecular. (C)
- Número de coordenação em função de estruturas tridimensionais. (C)
Reações químicas I - Conservação de átomos e de cargas nas reações químicas. (C, D)
- Cálculos estequiométricos: relações ponderais e volumétricas das reações químicas. (C, D)
Reações químicas II - Conceitos de ácido e base de Arrhenius, Bronsted e Lewis. (C)
- Funções químicas. (C, E)
Cinética química - Reações químicas e colisões efetivas. (C)
- Velocidade de reação e energia de ativação. (C)
- Velocidade de uma reação: efeito do estado de agregação da concentração, da pressão, da temperatura, da superfície e do catalisador. (C, E)
Energia nas reações químicas - Reações exotérmicas e endotérmicas. Entalpia. (C, D, E)
- Princípio da conservação da energia. Lei de Hess. Energia de ligação. (C, D)
Equilíbrios químicos I - Sistemas em equilíbrio. (C)
- Constante de equilíbrio. (C, D)
- Princípio de Le Chatelier. (C, D)
Equilíbrios químicos II - Equilíbrios em solução envolvendo ácidos e bases. (C, D, E)
- pH de soluções. (C, D)
- Hidrólise. (C, D)
- Solubilidade e constante de solubilidade. (C, D)
Óxido-redução - Número de oxidação e reações de óxido-redução. (C, D, E)
- Aplicação da tabela de potenciais de óxido-redução. Pilhas. (C, D)
- Eletrólise. Leis de Faraday. (C, D)
- Eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos. (C, D)
Compostos Orgânicos - Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis. (C)
- Cadeias carbônicas. Ligações simples, duplas e triplas. (C)
- Tipos de Isomeria. (C)
- Monômeros e Polímeros. (C, E)
Principais funções orgânicas - Hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, compostos halogenados, álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados funcionais, aminas, nomenclatura, obtenção e propriedades dos compostos mais simples e representativos. (C, E)
- Noções gerais sobre hidratos de carbono, lipídeos, proteínas e enzimas. (C, E)
Química do mundo em transformação A crosta terrestre, minerais e silicatos. (C) Os metais e suas ligas. (C) A indústria química. Fabricação de cloro e hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico. (C) Petróleo e petroquímica (C) Fontes de energia. (C) Química e Agricultura. (C) Química da limpeza. (C) Química dos alimentos (C) Química e saúde (C) Química e o ambiente. (C)
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